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Química. Ph para nivel medio

Autor: cipriano alberto gomez
Curso:
9,50/10 (2 opiniones) |7393 alumnos|Fecha publicación: 28/09/2009
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Capítulo 1:

 El PH  (potencial de hidrógeno)

Es el logaritmo negativo de la concentración de protones hidrógeno que existen en una determinada solución. Expresada en símbolos es:

El PH  (potencial de hidrógeno)    

El pH sirve para determinar si una solución es ácida, básica o neutra. Para ellos se tiene en cuenta lo siguiente:

Ácido Neutro Básico

El PH  (potencial de hidrógeno)El PH  (potencial de hidrógeno)El PH  (potencial de hidrógeno)     

El PH  (potencial de hidrógeno)
  

0 7 14

Debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentración de los iones hidrógeno, las soluciones ácidas y básicas, a 25º C, pueden identificarse por sus valores de pH, como sigue:

Soluciones  Ácidas   [H+] >1.10-7 M, pH<7   

Soluciones  Neutras  [H+] = 1.10-7 M, ph=7   

Soluciones Básico. [H+] < 1.10-7 M, pH>7

Ejemplos de pH de algunas sustancias

El PH  (potencial de hidrógeno)     Ácido clorhídrico 1 M – pH 0

El PH  (potencial de hidrógeno)     Jugo gástrico – pH 1

El PH  (potencial de hidrógeno)     Jugo de limón – pH 2

El PH  (potencial de hidrógeno)     Vinagre – pH 3

El PH  (potencial de hidrógeno)     Jugo de naranja – pH 4

El PH  (potencial de hidrógeno)     Cerveza – pH 5

El PH  (potencial de hidrógeno)     Leche – pH 6

El PH  (potencial de hidrógeno)     Agua pura – pH 7

El PH  (potencial de hidrógeno)     Sangre – pH 8

El PH  (potencial de hidrógeno)     Agua jabonosa – pH 9

El PH  (potencial de hidrógeno)     Leche de magnesia – pH 10

El PH  (potencial de hidrógeno)     Agua de cal – pH 11

El PH  (potencial de hidrógeno)     Amoníaco – pH 12

Capítulo siguiente - El POH (potencial de oxidrilo)

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