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Química. Ph para nivel medio

Autor: cipriano alberto gomez
Curso:
9,50/10 (2 opiniones) |7393 alumnos|Fecha publicación: 28/09/2009
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Capítulo 3:

 Indicadores de PH

Un indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida), un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química. Los indicadores pueden ser naturales o artificiales.

En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambian de color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico:

Nombre de la

Sustancia

Intervalo

de pH

Color del

Ácido

Color de

La Base

Azul de bromofenol3,0 - 4,6AmarilloPúrpura
Anaranjado de metilo3.1-4.4RojoAmarillo
Rojo de metilo4.2-6.2RojoAmarillo
Azul de bromotimol6.0-7.6AmarilloAzul
Tornasol5.8-8.0RojoAzul
Fenolftaleína8.0-9.8IncoloroRojo – Violeta
Amarillo de alizarina10.1-12.0AmarilloVioleta

Capítulo siguiente - La fenolftaleína

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