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Química inorgánica completa

Autor: Javier Garralaga García
Curso:
10/10 (5 opiniones) |10137 alumnos|Fecha publicación: 24/12/2009
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Capítulo 6:

 Óxidos Básicos

Han sido el principal ejemplo de la formulación y nomenclatura, de modo que ya estamos algo introducidos en él. Se forman con un elemento cualquiera y Oxígeno.

Existen dos tipos de enlaces interatómicos. Los enlaces covalentes se dan cuando los elementos comparten electrones, es el caso del agua, ya que el hidrógeno, que solo tiene un protón y un electrón, se suma a los electrones del oxígeno, añadiéndose solo dos protones, y por tanto, dos cargas positivas. +2, y el agua -2 +2 es 0. Otro tipo son los enlaces iónicos, que se dan cuando dos elementos de distinta carga se atraen entre sí sin necesidad de perder o ganar cargas. Pero ambos elementos van juntos formando un compuesto de la misma forma.

En los metálicos predominan los enlaces iónicos, mientras que en los no metálicos y los semimetalicos predominan los covalentes.

Por las reglas matemáticas de mínimo común múltiplo. Cuando un metal es de carga positiva, y el oxígeno, negativo, el mínimo común múltiplo siempre se obtiene al multiplicar el número de oxígenos por la valencia del no metal.

Fe (III) x2 (O) =6 O (-2) x3 (Fe)-6 6-6=0.

Para formular un óxido colocaremos 2O y añadiremos el elemento con su valencia, o dicho de otra forma. Colocaremos el elemento e intercambiaremos las valencias Fe O Fe2O3.

Para nombrarlos a partir de la fórmula, diremos el número de óxidos en prefijo griego y el elemento.

Trióxido de Dihierro O también Óxido de hierro (III) O también Óxido Férrico.

Todo esto sin olvidar las reglas de formulación.

Para formula a partir de un nombre, tan sólo es necesario interpretar la fórmula, en este tipo de compuestos se sabe sin problemas, la valencia del elemento al que se ha unido el oxígeno.

Capítulo siguiente - Peróxidos
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