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Química inorgánica completa

Autor: Javier Garralaga García
Curso:
10/10 (5 opiniones) |10137 alumnos|Fecha publicación: 24/12/2009
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Capítulo 3:

 Formulación y nomenclatura de compuestos simples

Como ya hemos visto los no metales son

formulación

Esto es tan importante porque la formulación es distinta para los elementos metálicos, que no metálicos.

Un Átomo de Oxígeno, "quiere" ser más positivo, por lo que quiere perder dos electrones negativos para ello (-2) Dicho de otra manera, el oxígeno se juntará con uno o varios elementos que puedan darle la estabilidad con la neutralidad, 0.

H20 es la famosa molécula de agua. Vamos a interpretar esa formula: Hay un Oxígeno, -2, y dos hidrógenos +1. -2 + (2-1) = -2+2 = 0 es un compuesto estable.

Fe2O3 oxido Férrico, -2 x 3 y 3- 2.

Se produce un intercambio de Valencias Esto ocurre por razones matemáticas de mínimo común múltiplo. El hierro (III) hará 6 con 2. Y el oxígeno hará -6 con tres. No es que se intercambien las valencias, sino que siempre coincide el número de átomos de un elemento del compuesto con la valencia del otro, de modo que, así es, las intercambiamos.

H2O H (I) O (-II) H2 O1

Siempre se cumple esta propiedad.

La IUPAC (Unión internacional de química pura y aplicada) Es una asociación internacional que regula las normas de la química.

Según esta existen tres nomenclaturas:

-Tradicional añadir un afijo para indicar la valencia del compuesto

-Stock nombrar el compuesto con su valencia. En números romanos. Y simplificado.

-Sistemática nombrar el compuesto tal y como se lee en la fórmula con prefijos Griegos

Capítulo siguiente - Nomenclatura sistemática
Capítulo anterior - Física del átomo

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