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Química inorgánica completa

Autor: Javier Garralaga García
Curso:
10/10 (5 opiniones) |10137 alumnos|Fecha publicación: 24/12/2009
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Capítulo 9:

 Ácidos

Los ácidos, al contrario que las bases, tienden a ser positivos, por lo que son peligrosamente reactivos, suelen tener un sabor ácido, pero nunca intentéis comprobarlo alguno débil como el cítrico es fácilmente apreciable. Para comprobar si una sustancia es ácida o básica, se empapa en un papel universal, si enrojece, es ácido, y si se vuelve azul, es base. Cuanto más intensos sean estos colores, más intensos son los ácidos o bases, según el PH. Decobran con Fenolftaleína. Reaccionan con Carbonatos y bicarbonatos desprendiendo anhídrido carbónico, y atención. Reaccionan con los metales, con el desprendimiento de hidrógeno. Esto es importante para las sales.

Ácidos Oxoácidos

Aunque parezca increíble, un ácido de este tipo no es más que un anhídrido con agua.

Para formular un ácido oxoácido: Formulamos el anhídrido, si podemos, lo simplificamos; le sumamos una molécula de agua; lo colocamos en orden, y simplificamos si es posible. Pero siempre que podamos simplificar al principio, lo haremos, porque si no, nos quedará un compuesto distinto.

Anhídrido S2O6 -> SO3
+ Agua H2OSO3
En oren H X O

H2SO4 Es el conocidísimo Ácido de azufre, sulfúrico. Tiene una gran atracción por el agua de modo que quema todo a su paso que tenga agua.

Se coloca en ese orden porque los ácidos siempre tienen el hidrógeno a la IZQUIERDA.

Siempre un oxoácido tendrá la estructura H X O con las valencias correspondientes, debemos aplicar bien estos pasos.

Un ácido JAMÁS será con un METAL, SIEMPRE NO METAL .Es que son lo contrario que las bases.

Ya tenemos la forma de formular un ácido. Nunca olvidéis los pasos: Anhídrido, simplificar si se puede. Sumarle agua. Simplificar ahora si antes no se ha podido, poner en orden.

Ahora para nombrar los ácidos ya tenemos que empezar a hacer cálculos.

Nos encontramos con HNO3 Es Ácido de nitrógeno, pero no es ninguna nomenclatura, para terminarla, necesitamos conocer la valencia del nitrógeno, y con tanta simplificación, sumas e historias, no sabemos cual es.

Pero entonces recordamos que un ácido tiende a ser positivo, pero no significa que lo sea. Un ácido quiere ser positivo, perdiendo ese hidrógeno que tanto molesta.

Pero de por sí, un ácido es totalmente neutro.

Ahora a calcular

H +1
O -2
N x

HNO3 Tenemos un hidrógeno, +1, y tres oxígenos, -6. ¿Cuánto tiene que tener el nitrógeno para hacer el ácido neutro? +1+x-6=0 Pues 5 1+5-6=0 Ya sabemos la valencia del nitrógeno, y ya podemos

Nombrarlos. Vaya, pero ¿cómo los nombramos por sistemática si no tiene un elemento auxiliar, y es ternario? ¿Trióxido de nitrógeno e hidrógeno? No, no podemos nombrarlos por sistemática, pero sí por Stock. Ácido de nitrógeno (V) y por tradicional, Ácido Nítrico.

Con esto se concluyen los oxoácidos.

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