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Electricidad. Fundamentos

Autor: J. Isabel Magallanes Sandoval
Curso:
9/10 (6 opiniones) |17734 alumnos|Fecha publicación: 20/01/2010
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Capítulo 3:

 Número atómico

Con el fin de identificar todos los elementos de la Naturaleza se han cuantificado las partículas que conforman sus átomos con todas sus características químicas y físicas individuales, enlistándolos por orden progresivo en la 'Tabla Periódica de los Elementos" desde el número 1 (uno) hasta el 105.

El número asignado a cada elemento se le denomina "NúmeroAtómico" ó Número del Átomo; Esto es así porque corresponde al número de electrones que poseen los átomos. Así, al Hidrógeno corresponde el número uno porque solo tiene un electrón, al Helio el número dos por la misma razón, al Cobre el número 29, y así sucesivamente.

La Tabla Periódica de los de Elementos registra otras características de los átomos entre otras: Nombre de los elementos, La masa del átomo, El número de Valencia, El número de capas orbitales, Clases de los elementos, Estado físico, etc.

3.-PESO ATÓMICO

El peso del átomo es la suma del peso de los protones y neutrones; En muy pocos elementos de la naturaleza el número de protones y neutrones es el mismo, generalmente el número de neutrones es mayor que protones; Por consiguiente, basándonos en la Tabla Periódica de los Elementos, al peso atómico sólo se resta el número atómico y obtenemos el total de neutrones que contiene el núcleo.

Se sabe que el neutrón tiene un peso igual al protón y éste pesa, aproximadamente, 1,840 veces el peso del electrón.

peso atómicoPuesto que los átomos son eléctricamente neutros, esto es que el número de protones es igual al de electrones, todo el peso del átomo se debe a sus protones y neutrones ya que el peso de los electrones es insignificante.

Para tener una idea de lo anterior conozcamos los pesos específicos de las partículas subatómicas:

* PROTÓN 1.67 x 10-24 grs. (0.000,000'000,000'000,000'000,001'67 grs)

1.67 TETRALLONESIMAS DE GRAMO

* NEUTRÓN Aproximadamente igual al protón.

*ELECTRÓN = 9.1 1 x 10-28 grs. (0.000,000'000,000'000,000'000,000'000,91 1 gramos)

911 PENTALLONESIMAS DE GRAMO

4.- TAMAÑO DEL  ATOMO

tamaño del atomo

En relación con el tamaño del átomo se sabe que es fantásticamente pequeño; Por ejemplo se ha calculado que si se colocaran alineados 250 millones de átomos de hidrógeno (el más pequeño de los átomos de la naturaleza) se extenderían aproximadamente una pulgada de longitud.

Asimismo si se reunieran 100,000 protones, igualmente alineados, abarcarían la longitud del diámetro de un átomo de hidrógeno; El protón y el neutrón tienen aproximadamente el mismo tamaño y el electrón es un poco más pequeño.

Se ha calculado el diámetro protón aproximadamente igual a 10-13 cm. (0.000,000'000,000'1   cm.)   Es   decir  LA   DECIMA   PARTE   DE   UNA BILLONESIMA DE CENTÍMETRO.

Continuando con éste orden de ideas se puede concebir la distancia que existe entre el núcleo y la órbita más cercana a éste, lo que es muy sorprendente: lamayor porción del átomo consiste ¡en  espacio vacío!

Considere que la distancia que hay del núcleo a la órbita más cercana (única en el caso del hidrógeno) es de aproximadamente ¡cien mil veces el tamaño del protón!, ó también , duplicando esta distancia obtenemos el tamaño del átomo, equivalente a ¡DOS DÉCIMAS DE MILLONÉSIMA DE CENTÍMETRO!.

En otras palabras, existe una relación de distancias de aproximadamente de 1 a 200,000.

Comparar la estructura del átomo con el sistema solar nos ayuda a comprender mejor las dimensiones Ínter-atómicas: El núcleo equivale al sol, un electrón al planeta tierra que gira en torno al núcleo del sistema que es el sol.

El sol tiene un diámetro de 1'391,400 km., la tierra solo 12,756 km. y describe una trayectoria circular alrededor del sol con diámetro de 299'196,000 km. aproximadamente, es decir ¡215 veces el diámetro del sol ! y ¡ 23,455 veces el diámetro de la tierra.

Como en el sistema solar, en el átomo se aprecian grandes distancias entre las partículas que lo componen, en relación con su tamaño.

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